Πόσο υδροξείδιο του νατρίου και θειικό οξύ είναι απαραίτητο για να αντιδράσει το 50g θειικού;
Βήμα 1:Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα θειικού νατρίου
Η μοριακή μάζα του Na2SO4 είναι 142,04 g/mol. Αυτό σημαίνει ότι 1 mole του Na2SO4 ζυγίζει 142,04 γραμμάρια.
Βήμα 2:Υπολογίστε τον αριθμό των γραμμομορίων θειικού νατρίου που χρειαζόμαστε
Στόχος μας είναι να παράγουμε 50 g Na2SO4. Για να υπολογίσουμε τον αριθμό των moles, διαιρούμε τη μάζα από τη μοριακή μάζα:
Αριθμός γραμμομορίων Na2SO4 =50 g / 142,04 g / mol =0,352 moles
Βήμα 3:Προσδιορίστε την στοιχειομετρία της αντίδρασης
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου (ΝΑΟΗ) και θειικού οξέος (H2SO4) για να σχηματίσει θειικό νάτριο είναι:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι για κάθε 2 γραμμομονείς NaOH και 1 mole του H2SO4 που αντιδρούν, παράγεται 1 mole του Na2SO4.
Βήμα 4:Υπολογίστε τα moles των NaOH και H2SO4 που χρειάζονται
Χρησιμοποιώντας τη στοιχειομετρία της αντίδρασης, μπορούμε να προσδιορίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων NaOH και H2SO4 που απαιτούνται για την παραγωγή 0,352 moles του Na2SO4:
- Moles του NaOH που χρειάζονται =0,352 moles na2so4 * (2 moles naOH / 1 mole na2SO4) =0,704 moles naOH
- Moles του H2SO4 που απαιτείται =0,352 moles na2SO4 * (1 mole H2SO4 / 1 mole na2SO4) =0,352 moles H2SO4
Βήμα 5:Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια
Τώρα μπορούμε να μετατρέψουμε τα moles των NaOH και H2SO4 πίσω σε γραμμάρια:
- Μάζα NaOH απαιτείται =0,704 moles naOH * 40 g/mol (μοριακή μάζα NaOH) =28,16 γραμμάρια NaOH
- Μάζα H2SO4 απαιτείται =0,352 moles H2SO4 * 98,08 g/mol (μοριακή μάζα H2SO4) =34,54 γραμμάρια H2SO4
Επομένως, για να παράγετε 50 γραμμάρια θειικού νατρίου (NA2SO4), θα χρειαστείτε περίπου 28,16 γραμμάρια υδροξειδίου του νατρίου (NAOH) και 34,54 γραμμάρια θειικού οξέος (H2SO4).
