Γιατί τα μοριακά στερεά συνήθως έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης από τα ιοντικά στερεά;

Το σημείο τήξης ενός στερεού εξαρτάται από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων που συγκρατούν τα σωματίδια στη θέση τους. Στα μοριακά στερεά, οι διαμοριακές δυνάμεις είναι συνήθως ασθενέστερες από τις ιοντικές δυνάμεις σε ιονικά στερεά. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μοριακά στερεά συγκρατούνται από τις δυνάμεις van der Waals, τις δυνάμεις διπολικής-δίπολης ή τη δέσμευση υδρογόνου, ενώ τα ιοντικά στερεά συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ θετικά και αρνητικά φορτισμένων ιόντων.

Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων στα μοριακά στερεά εξαρτάται επίσης από το μέγεθος και το σχήμα των μορίων. Τα μικρότερα μόρια με απλούστερα σχήματα τείνουν να έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις από τα μεγαλύτερα μόρια με πιο σύνθετα σχήματα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μεγαλύτερα μόρια με πιο σύνθετα σχήματα έχουν περισσότερη επιφάνεια για επαφή μεταξύ των μορίων, η οποία επιτρέπει περισσότερες διαμοριακές αλληλεπιδράσεις.

Ως αποτέλεσμα των ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων, τα μοριακά στερεά συνήθως έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης από τα ιοντικά στερεά. Το σημείο τήξης ενός μοριακού στερεού είναι συνήθως κάτω από τους 100 ° C, ενώ το σημείο τήξης ενός ιοντικού στερεού είναι συνήθως πάνω από 100 ° C.

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα μοριακών στερεών με χαμηλά σημεία τήξης:

* Ιώδιο (i2):σημείο τήξης =113,7 ° C

* Ναφθαλίνιο (C10H8):Σημείο τήξης =80,2 ° C

* Βενζόλιο (C6H6):Σημείο τήξης =5,5 ° C

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα ιοντικών στερεών με υψηλά σημεία τήξης:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl):σημείο τήξης =801 ° C

* Χλωριούχο κάλιο (KCL):σημείο τήξης =770 ° C

* Φθοριούχο ασβέστιο (CAF2):σημείο τήξης =1402 ° C