Γιατί τα στοιχεία της ομάδας 17 είναι ισχυρά μη μέταλλα ενώ 1 μέταλλα;

Ομάδα 17 Στοιχεία :Αυτά τα στοιχεία βρίσκονται στη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα και είναι γνωστά ως αλογόνα. Είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και σχηματίζουν διατομικά μόρια. Τα αλογόνα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς, καθώς σχηματίζουν εύκολα δεσμούς με άλλα στοιχεία.

Ομάδα 1 μέταλλα :Αυτά τα στοιχεία βρίσκονται στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα και είναι γνωστά ως αλκαλικά μέταλλα. Είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και σχηματίζουν μονοατομικά ιόντα. Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια. Αυτό τους καθιστά πολύ αντιδραστικούς, καθώς εγκαταλείπουν εύκολα το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους σε άλλα στοιχεία.

σύγκριση :

- Ηλεκτροργατιστικότητα :Τα στοιχεία της ομάδας 17 έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ τα μέταλλα της ομάδας 1 έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα.

- Αντιδραστικότητα :Τα στοιχεία της ομάδας 17 είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και σχηματίζουν διατομικά μόρια, ενώ τα στοιχεία της ομάδας 1 είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και σχηματίζουν μονοατομικά ιόντα.

- ενέργεια ιονισμού :Τα στοιχεία της ομάδας 17 έχουν υψηλή ενέργεια ιονισμού, ενώ τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν χαμηλή ενέργεια ιονισμού.

- Σημεία τήξης και βρασμού :Τα στοιχεία της ομάδας 17 έχουν χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού, ενώ τα μέταλλα της ομάδας 1 έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

Συνοπτικά, ο κύριος λόγος για τον οποίο τα στοιχεία της ομάδας 17 είναι ισχυρά μη μέταλλα, ενώ τα μέταλλα της ομάδας 1 είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μέταλλα οφείλονται στις διαφορές τους στην ηλεκτροαρνητικότητα.