Τι συμβαίνει όταν ένα ατόμο σχηματίζει ιόν;
Όταν ένα άτομο κερδίζει ή χάνει ηλεκτρόνια, γίνεται ιόν. Εάν το άτομο χάσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν, που ονομάζεται κατιόν. Εάν το άτομο κερδίσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν, που ονομάζεται ανιόν.
2. Ηλεκτρόνια σθένους:
Το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου είναι γνωστό ως κέλυφος σθένους και τα ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Τα ηλεκτρόνια σθένους συνδέονται χαλαρά με το άτομο και συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.
3. Ηλεκτροαρνητικότητα:
Η ηλεκτροαρνητικότητα αναφέρεται στην ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Τα άτομα με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, ενώ τα άτομα με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια.
4. Σχηματισμός κατιόντων:
Όταν ένα άτομο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, όπως ένα μεταλλικό άτομο, χάνει τα εξώτανα ηλεκτρόνια σθένους, σχηματίζει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν. Για παράδειγμα, το νάτριο (NA) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα και μπορεί εύκολα να χάσει ένα ηλεκτρόνιο σθένους για να σχηματίσει ένα κατιόν νατρίου (Na+).
5. Σχηματισμός ανιόντων:
Από την άλλη πλευρά, όταν ένα άτομο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, όπως ένα μη μεταλλικό άτομο, κερδίζει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους του, σχηματίζει ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Για παράδειγμα, το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και μπορεί να δεχτεί ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ανιόν (CL-).
6. Ιωνική σύνδεση:
Η ιοντική συγκόλληση είναι ο χημικός δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ θετικών και αρνητικών ιόντων. Τα ιόντα με αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιοντικών ενώσεων. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων συγκρατεί μαζί το πλέγμα ιωνικού κρυστάλλου.
7. Ηλεκτρική αγωγιμότητα:
Οι ιοντικές ενώσεις γενικά δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια στην στερεά κατάσταση επειδή τα ιόντα είναι σταθερά στις θέσεις τους εντός του κρυσταλλικού πλέγματος. Ωστόσο, όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο, οι ιοντικές ενώσεις διαχωρίζονται σε μεμονωμένα ιόντα και γίνονται καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
8. Ενέργεια ιονισμού:
Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Όσο υψηλότερη είναι η ενέργεια ιονισμού, τόσο πιο έντονα το ηλεκτρόνιο συνδέεται με το άτομο και τόσο λιγότερο πιθανό είναι να σχηματίσει ένα κατιόν.
9. Συγγένεια ηλεκτρονίων:
Η συγγένεια ηλεκτρονίων αναφέρεται στην αλλαγή ενέργειας όταν ένα άτομο δέχεται ένα ηλεκτρόνιο. Όσο υψηλότερη είναι η συγγένεια των ηλεκτρονίων, τόσο πιο έντονα το άτομο προσελκύει ηλεκτρόνια και τόσο πιο πιθανό είναι να σχηματίσει ένα ανιόν.
10. Χημικές αντιδράσεις:
Οι χημικές αντιδράσεις που περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων οδηγούν στο σχηματισμό ιόντων. Αυτές οι αντιδράσεις μπορούν να ταξινομηθούν ως αντιδράσεις ιονισμού, μεταφοράς ηλεκτρονίων ή οξειδοαναγωγής (οξειδοαναγωγική).
