Ποια είναι η γωνία δεσμού του αζώτου Trifuoride;
Ας βυθίσουμε βαθύτερα τους λόγους πίσω από αυτή τη γωνία του δεσμού:
1. Θεωρία VSEPR:
Το τριφθορίδιο του αζώτου είναι ένα τριγωνικό πυραμιδικό μόριο. Σύμφωνα με τη θεωρία της απάντησης του ζεύγους ηλεκτρονίων (VSEPR), τα τρία άτομα φθορίου και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο αζώτου οργανώνονται με τρόπο που ελαχιστοποιεί την απόρριψη μεταξύ αυτών των ζευγών ηλεκτρονίων.
2. Υβριδισμός:
Το άτομο αζώτου στο NF3 υφίσταται υβριδοποίηση SP3. Αυτό σημαίνει ότι ένα τροχιακό και τρία τροχιακά υβριδοποιούνται για να σχηματίσουν τέσσερα ισοδύναμα υβριδικά τροχιακά SP3. Αυτά τα υβριδικά τροχιακά έχουν τετραεδρική διάταξη γύρω από το άτομο αζώτου.
3. Απομάκρυνση μοναχικού ζεύγους:
Στην περίπτωση του NF3, υπάρχουν τρία ζεύγη ηλεκτρονίων συγκόλλησης και ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου. Το μοναδικό ζευγάρι καταλαμβάνει ένα από τα υβριδικά τροχιακά SP3, ενώ τα τρία άτομα φθορίου καταλαμβάνουν τα άλλα τρία υβριδικά τροχιακά SP3. Το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων καταλαμβάνει περισσότερο χώρο λόγω της πυκνότητας ηλεκτρονίων σε σύγκριση με τα ζεύγη συγκόλλησης.
4. Προσδιορισμός γωνίας δεσμού:
Η γωνία του δεσμού καθορίζεται από την απόρριψη μεταξύ των ζεύγους ηλεκτρονίων στα υβριδικά τροχιακά SP3. Το ζεύγος Lone-Lone-Lone και οι απωθήσεις ζεύγους ζεύγους Lone είναι ισχυρότερες σε σύγκριση με την απάντηση ζεύγους ζεύγους ζεύγους ζεύγους. Ως αποτέλεσμα, τα τρία άτομα φθορίου πιέζονται πιο κοντά, προκαλώντας τη μείωση της γωνίας του δεσμού από την ιδανική τετραεδρική γωνία 109,5 μοίρες.
Επομένως, η γωνία δεσμού σε τριφθορίδη αζώτου (NF3) είναι περίπου 102,4 μοίρες λόγω της γεωμετρίας του τετραεδρικού ζεύγους ηλεκτρονίων και της επίδρασης της απάντησης του ζεύγους μοναχικού ζεύγους.
