Έχει το NH3 έναν πολικό δεσμό;
Η ηλεκτροαρνητικότητα του αζώτου (Ν) είναι 3,0, ενώ η ηλεκτροαρνητικότητα του υδρογόνου (Η) είναι 2,1. Αυτό σημαίνει ότι το Ν έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από το Η. Ως αποτέλεσμα, το ζεύγος ηλεκτρονίων στον δεσμό Ν-Η τραβιέται πιο κοντά στο Ν, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο Ν και ένα μερικό θετικό φορτίο στο Η. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό δεσμό.
Η πολικότητα του δεσμού Ν-Η δημιουργεί επίσης τη συνολική πολικότητα του μορίου NH3. Το άτομο αζώτου έχει μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ τα τρία άτομα υδρογόνου έχουν μερικό θετικό φορτίο. Αυτό δημιουργεί ένα καθαρό θετικό φορτίο στην πλευρά του υδρογόνου του μορίου και ένα καθαρό αρνητικό φορτίο στην πλευρά του αζώτου. Αυτό κάνει το NH3 ένα πολικό μόριο.
