Είναι το HC1 ιοντικό δεσμό ή ένας ομοιοπολικός δεσμός;
Προκειμένου να προσδιοριστούν ο τύπος του δεσμού μεταξύ δύο ατόμων, πρέπει να εξετάσουμε τις ηλεκτροηλεκτρικές τους ιδιότητες. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων καθορίζει την πολικότητα του δεσμού.
Στην περίπτωση του HCl, η ηλεκτροαρνητικότητα του υδρογόνου είναι 2,20, ενώ η ηλεκτροαρνικότητα του χλωρίου είναι 3,00. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου είναι 0,80. Αυτή η διαφορά είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ των δύο ατόμων.
Το άτομο υδρογόνου έχει ένα ελαφρύ θετικό φορτίο, ενώ το άτομο χλωρίου έχει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο. Αυτή η πολικότητα είναι αυτό που δίνει στην HCL τις όξινες ιδιότητές της. Όταν το HCl διαλύεται στο νερό, το άτομο υδρογόνου δίνει το πρωτόνιο (Η+) στο μόριο του νερού, σχηματίζοντας ιόντα H3O+ και Cl.
