Πώς μια μη πολική μορφή ομοιοπολικού δεσμού;

Μια μη πολική ομοιοπολική μορφή δεσμών όταν δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Σε αντίθεση με έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό όπου ένα άτομο ασκεί περισσότερη έλξη προς τα κοινά ηλεκτρόνια, σε έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό τα ηλεκτρόνια μοιράζονται ομοιόμορφα. Αυτή η ισότιμη κοινή χρήση συμβαίνει όταν οι ηλεκτροθεραπευτικές ιδιότητες των εμπλεκόμενων ατόμων είναι παρόμοια. Η ηλεκτροαρνητικότητα αναφέρεται στη δύναμη με την οποία ένα άτομο προσελκύει ηλεκτρόνια.

Όταν δύο άτομα με σχεδόν ισότιμες ηλεκτροεγκετιότητες συναντιούνται, τα ηλεκτρόνια στα εξωτερικά τους κελύφη προσελκύονται και στους δύο πυρήνες σχεδόν εξίσου εξίσου. Αυτό το αξιοθέατο οδηγεί στο σχηματισμό ενός ζεύγους ηλεκτρονίων που βρίσκεται στο χώρο μεταξύ των δύο πυρήνων, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Ένα κλασικό παράδειγμα ενός μη πολικού ομοιοπολικού δεσμού είναι ο δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ δύο ατόμων υδρογόνου (Η-Η). Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια τιμή ηλεκτροαρνητικότητας 2,2. Όταν δεσμεύονται, τα ηλεκτρόνια τους μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο πυρήνων. Κάθε άτομο υδρογόνου συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζεύγος, με αποτέλεσμα τη συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων γύρω από τους δύο πυρήνες. Αυτή η ομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

Παρομοίως, σε μόρια όπως το μεθάνιο (CH₄) ή το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), το άτομο άνθρακα, το οποίο έχει ελαφρώς υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο και το οξυγόνο, μοιράζεται ηλεκτρόνια με τα περιβάλλοντα άτομα σχεδόν συμμετρικά. Αυτή η ισορροπημένη κοινή χρήση οδηγεί σε μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.

Συνοπτικά, οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί προκύπτουν από την ίση κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων με παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές ικανότητες. Αυτή η ίση κοινή χρήση δημιουργεί μια συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων και δημιουργεί μόρια με συνολική κατανομή ουδέτερου φορτίου.