Γιατί τα ιόντα συγκρατούνται μαζί σε ιωνικό δεσμό;

Σε ένα ιοντικό δεσμό, τα ιόντα συγκρατούνται από την ηλεκτροστατική δύναμη έλξης μεταξύ θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων. Αυτή η δύναμη είναι επίσης γνωστή ως δύναμη Coulomb. Η ισχύς του ιοντικού δεσμού εξαρτάται από τις κατηγορίες των ιόντων και την απόσταση μεταξύ τους. Όσο μεγαλύτερες είναι οι χρεώσεις των ιόντων και όσο πιο κοντά είναι μαζί, τόσο ισχυρότερος θα είναι ο ιωνικός δεσμός.

Για παράδειγμα, ο ιοντικός δεσμός μεταξύ νατρίου και χλωρίου στο χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι πολύ ισχυρός επειδή το ιόν νατρίου έχει φορτίο +1 και το ιόν χλωριδίου έχει φορτίο -1 και τα ιόντα είναι πολύ κοντά στο κρυσταλλικό πλέγμα.

Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται συνήθως μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου. Τα άτομα μετάλλων χάνουν ηλεκτρόνια στα μη μέταλλα άτομα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικών και αρνητικών ιόντων. Τα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους και συγκρατούνται από την ηλεκτροστατική δύναμη έλξης.

Οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυροί και σταθεροί, γι 'αυτό οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως σκληρές και εύθραυστες. Οι ιοντικές ενώσεις έχουν επίσης υψηλά σημεία τήξης και σημεία βρασμού.