Χημική αντίδραση για H2SO4 συν ΑΙ;
2AL (s) + 3H2SO4 (aq) → AL2 (SO4) 3 (aq) + 3H2 (g)
Σε αυτή την αντίδραση, το μεταλλικό αλουμίνιο (AL) αντιδρά με θειικό οξύ (H2SO4) για να σχηματίσει θειικό αλουμινίου (AL2 (SO4) 3) και αέριο υδρογόνου (Η2). Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.
Εδώ είναι μια βήμα προς βήμα εξήγηση της αντίδρασης:
1 Αρχικά, το στερεό μεταλλικό αλουμίνιο (AL) βρίσκεται στη στοιχειακή του μορφή.
2. Όταν το αλουμίνιο έρχεται σε επαφή με το υδατικό θειικό οξύ (H2SO4), υφίσταται αντίδραση μείωσης οξείδωσης.
3. Το αλουμίνιο λειτουργεί ως αναγωγικός παράγοντας, που σημαίνει ότι χάνει ηλεκτρόνια και οξειδώνεται από ουδέτερη κατάσταση σε κατάσταση οξείδωσης +3.
4. Από την άλλη πλευρά, τα ιόντα υδρογόνου (Η +) από το θειικό οξύ δρουν ως οξειδωτικό παράγοντα, αποδέχοντας ηλεκτρόνια και μειώνονται από μια κατάσταση οξείδωσης +1 σε κατάσταση οξείδωσης 0.
5. Ως αποτέλεσμα της μεταφοράς ηλεκτρονίων, τα άτομα αλουμινίου συνδυάζονται με θειικά ιόντα (SO4^2-) από το θειικό οξύ για να σχηματίσουν θειικό αργίλιο [AL2 (SO4) 3].
6. Ταυτόχρονα, το αέριο υδρογόνου (Η2) παράγεται ως υποπροϊόν της αντίδρασης. Τα άτομα υδρογόνου που σχηματίζονται με τη μείωση των ιόντων υδρογόνου συνδυάζονται για να σχηματίσουν διατομικά μόρια υδρογόνου (Η2).
Συνολικά, η αντίδραση περιλαμβάνει την οξείδωση του αλουμινίου και τη μείωση των ιόντων υδρογόνου, οδηγώντας στον σχηματισμό θειικού αλουμινίου και αερίου υδρογόνου.
