Στην αντίδραση νιτρικού αργύρου με χλωριούχο νάτριο πόσα γραμμάρια θα παραχθούν από 100 g όταν αναμιγνύεται ένα υπερβολικό χλωριούχο;

Για να υπολογίσουμε τα γραμμάρια χλωριούχου αργύρου που παράγεται όταν 100 g νιτρικού αργύρου αναμειγνύονται με υπερβολικό χλωριούχο νάτριο, πρέπει να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

Agno3 + NaCl → Agcl + Nano3

Πρώτον, πρέπει να μετατρέψουμε τη δεδομένη μάζα νιτρικού αργύρου (100 g) σε moles χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (169,87 g/mol):

Moles του AgNO3 =100 g / 169,87 g / mol =0,583 mol

Στη συνέχεια, πρέπει να υπολογίσουμε τα μέγιστα γραμμομορείς χλωριούχου αργύρου που μπορεί να παραχθεί από 0,583 mol νιτρικού αργύρου. Από την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης, γνωρίζουμε ότι 1 mole του AgNO3 αντιδρά με 1 mole του AgCl. Επομένως, 0,583 mol του AgNO3 μπορούν να παράγουν μέγιστο 0,583 mol του AgCl.

Τώρα, πρέπει να ελέγξουμε αν υπάρχει αρκετό χλωριούχο νάτριο για να αντιδράσουμε με όλα τα νιτρικά ασημένια. Δεδομένου ότι το πρόβλημα δηλώνει ότι υπάρχει μια περίσσεια χλωριούχου, μπορούμε να υποθέσουμε ότι υπάρχει περισσότερο από αρκετό χλωριούχο νάτριο διαθέσιμο.

Ως εκ τούτου, το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι νιτρικό ασήμι και όλα αυτά θα καταναλωθούν στην αντίδραση. Τα μέγιστα γραμμομορείς χλωριούχου αργύρου που παράγεται θα είναι 0,583 mol.

Τέλος, μετατρέπουμε τα χλωριούχου χλωριούχου αργύρου πίσω σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή του μάζα (143,32 g/mol):

Γραμμάρια AgCl =0.583 mol * 143.32 g/mol =83,68 g

Ως εκ τούτου, όταν 100 g νιτρικού αργύρου αναμειγνύονται με υπερβολικό χλωριούχο νάτριο, θα παραχθούν 83,68 g χλωριούχου αργύρου.