Πόσα ηλεκτρόνια λαμβάνει ένα μη μέταλλο και μέταλλο κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης;
Εδώ είναι οι γενικές τάσεις:
μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται κατιόντα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μέταλλα έχουν σχετικά χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν ασθενέστερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Με την απώλεια ηλεκτρονίων, τα μέταλλα επιτυγχάνουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με πλήρες εξωτερικό επίπεδο ενέργειας.
μη μέταλλα: Τα μη μέταλλα, από την άλλη πλευρά, τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια χημικών αντιδράσεων, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται ανιόντα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μη μέταλλα έχουν σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Με την απόκτηση ηλεκτρονίων, τα μη μέταλλα επιτυγχάνουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με πλήρη εξωτερική στάθμη ενέργειας.
Ο συγκεκριμένος αριθμός ηλεκτρονίων που κερδίζει ένα άτομο ή χάνει σε μια χημική αντίδραση καθορίζεται από τη θέση του στον περιοδικό πίνακα. Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας (κάθετη στήλη) τείνουν να έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους, τα οποία είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας και επομένως τείνουν να υποβάλλονται σε παρόμοιες χημικές αντιδράσεις.
Για παράδειγμα, τα αλκαλικά μέταλλα στην ομάδα 1 χάνουν πάντα ένα ηλεκτρόνιο, τα μέταλλα αλκαλικής γης στην ομάδα 2 χάνουν πάντα δύο ηλεκτρόνια και τα αλογόνα στην ομάδα 7 κερδίζουν πάντα ένα ηλεκτρόνιο.
Γενικά, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν ή χαθούν σε χημική αντίδραση καθορίζεται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο πιθανό είναι ότι η αντίδραση θα οδηγήσει στον σχηματισμό ιόντων.
