Πόσα γραμμάρια ZNCL2 σχηματίζονται από 155 g Zn και 73 HCl;

Για να υπολογίσουμε τα γραμμάρια του \ (Zncl_2 \), πρέπει να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό μπορεί να γίνει με τη σύγκριση των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου με βάση τις δεδομένες μάζες και τις αντίστοιχες μοριακές μάζες τους.

1. Υπολογίστε τα moles του \ (zn \):

\ (Moles \ του \ zn =150 \ g/65.38 \ g/mol =2.29 mol \)

2. Υπολογίστε τα moles του \ (hcl \):

\ (Moles \ of \ hcl =73 \ g/36.46 \ g/mol =2,00 mol \)

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

Συγκρίνοντας τα moles των \ (Zn \) και \ (Hcl \), μπορούμε να δούμε ότι το \ (Hcl \) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή διαθέτει λιγότερα moles διαθέσιμα. Αυτό σημαίνει ότι όλα τα \ (Hcl \) θα αντιδράσουν, και κάποια \ (Zn \) θα παραμείνουν μη αντιδράσεις.

4. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του \ (ZNCL_2 \):

Από την ισορροπημένη χημική εξίσωση \ (Zn + 2Hcl → Zncl_2 + H_2 \), μπορούμε να δούμε ότι 1 mole του \ (Zn \) αντιδρά με 2 moles του \ (Hcl \) για να παράγει 1 mole του \ (Zncl_2 \). Επομένως, 2,00 mol του \ (HCl \) θα παράγουν 1,00 mol του \ (Zncl_2 \).

\ (Moles \ του \ zncl_2 =2.00 \ mol \ hcl * (1 \ mol \ zncl_2 / 2 \ mol \ hcl) =1.00 \ mol \)

5. Υπολογίστε τη μάζα του \ (zncl_2 \) σχηματισμένη:

\ (Μάζα \ του \ zncl_2 =1.00 \ mol * 136.29 \ g/mol =136.29 \ g \)

Επομένως, η θεωρητική απόδοση του \ (Zncl_2 \) που σχηματίζεται από 150 g \ (Zn \) και 73 g \ (Hcl \) είναι 136,29 g.