Πώς λύνετε μια μη ισορροπημένη χημική εξίσωση;
1. Ξεκινήστε εντοπίζοντας την μη ισορροπημένη εξίσωση. Αυτή είναι μια εξίσωση όπου ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου δεν είναι ο ίδιος και από τις δύο πλευρές.
2. Επιλέξτε ένα στοιχείο για να ξεκινήσετε την εξισορρόπηση. Αυτό είναι συνήθως το στοιχείο που εμφανίζεται στις περισσότερες ενώσεις.
3. Εξισορρόπηση του αριθμού των ατόμων του επιλεγμένου στοιχείου προσθέτοντας συντελεστές μπροστά από τις ενώσεις που το περιέχουν. Οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν τον σχετικό αριθμό μορίων ή γραμμομορίων κάθε ένωσης που εμπλέκεται στην αντίδραση.
4. Ελέγξτε τον αριθμό των ατόμων άλλων στοιχείων στην εξίσωση. Εάν οποιοδήποτε στοιχείο είναι μη ισορροπημένο, ρυθμίστε τους συντελεστές των ενώσεων που το περιέχουν μέχρι να ισορροπηθεί η εξίσωση.
5. Επαναλάβετε τα βήματα 3 και 4 έως ότου όλα τα στοιχεία είναι ισορροπημένα.
Ακολουθεί ένα παράδειγμα για την εξισορρόπηση της εξίσωσης για την καύση του μεθανίου:
Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
Αρχικά, έχουμε 1 άτομο άνθρακα στην αριστερή πλευρά και 1 άτομο άνθρακα στη δεξιά πλευρά, το οποίο είναι ισορροπημένο. Ωστόσο, έχουμε 4 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά και μόνο 2 άτομα υδρογόνου στη δεξιά πλευρά, οπότε πρέπει να εξισορροπήσουμε το υδρογόνο. Για να γίνει αυτό, μπορούμε να προσθέσουμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂o:
Ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o
Τώρα έχουμε 4 άτομα υδρογόνου και στις δύο πλευρές. Ας ελέγξουμε τα άτομα οξυγόνου. Έχουμε 2 άτομα οξυγόνου στην αριστερή πλευρά και 3 άτομα οξυγόνου στη δεξιά πλευρά, οπότε πρέπει να εξισορροπήσουμε το οξυγόνο. Μπορούμε να το κάνουμε αυτό προσθέτοντας έναν συντελεστή 2 μπροστά από το O₂:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Τώρα έχουμε 4 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές. Τέλος, ας ελέγξουμε ξανά τα άτομα άνθρακα. Έχουμε 1 άτομο άνθρακα και στις δύο πλευρές, οπότε η εξίσωση είναι ισορροπημένη.
Επομένως, η ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Θυμηθείτε ότι κατά την εξισορρόπηση μιας εξίσωσης, μπορείτε να αλλάξετε μόνο τους συντελεστές μπροστά από τις ενώσεις. Δεν μπορείτε να αλλάξετε τους δείκτες, καθώς αυτό θα αλλάξει τη χημική ταυτότητα των ενώσεων.
