Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ατομικού αριθμού και του βάρους των γνωστών στοιχείων όπως αναφέρονται στον περιοδικό πίνακα;
1. Ατομικός αριθμός:
- Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο "z" και είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων που βρίσκονται στον πυρήνα ενός ατόμου.
- Είναι ένα μοναδικό αναγνωριστικό για κάθε στοιχείο και δεν μπορούν να έχουν δύο στοιχεία τον ίδιο ατομικό αριθμό.
- Ο ατομικός αριθμός καθορίζει τη θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Τα στοιχεία είναι διατεταγμένα με αύξουσα σειρά των ατομικών αριθμών τους.
2. Ατομικό βάρος:
- Το ατομικό βάρος ενός στοιχείου, γνωστό και ως σχετική ατομική μάζα, αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο "Α" ή "AR".
- Είναι η σταθμισμένη μέση μάζα όλων των ισότοπων ενός στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τη σχετική τους αφθονία.
- Το ατομικό βάρος θεωρεί τη συμβολή των πρωτονίων, των νετρονίων και των ηλεκτρονίων στο άτομο. Ωστόσο, η μάζα των ηλεκτρονίων είναι αμελητέα σε σύγκριση με τα πρωτόνια και τα νετρόνια.
- Το ατομικό βάρος μπορεί να είναι ένας ολόκληρος αριθμός ή ένας δεκαδικός αριθμός ανάλογα με το στοιχείο.
Στον περιοδικό πίνακα, ο ατομικός αριθμός παρατίθεται συνήθως πάνω από το σύμβολο του στοιχείου, ενώ το ατομικό βάρος παρατίθεται κάτω από το σύμβολο.
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα για να απεικονίσουμε τη διαφορά μεταξύ ατομικού αριθμού και ατομικού βάρους:
- Carbon (C):Ατομικός αριθμός =6, ατομικό βάρος =12.011
- οξυγόνο (o):ατομικός αριθμός =8, ατομικό βάρος =15.999
- Νάτριο (NA):Ατομικός αριθμός =11, ατομικό βάρος =22.990
Συνοπτικά, ο ατομικός αριθμός αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων και προσδιορίζει μοναδικά κάθε στοιχείο, ενώ το ατομικό βάρος αντιπροσωπεύει τη μέση μάζα όλων των ισοτόπων του στοιχείου.
