Η Mg Ribbon επιτρέπεται να αντιδράσει με το HCl και ένα άλλο CH3COOH στο οποίο η ανατροπή θα συμβεί πιο έντονα γιατί;

Η ανατροπή που παρατηρήθηκε κατά τη διάρκεια των αντιδράσεων οφείλεται στην απελευθέρωση αερίου υδρογόνου (Η2). Όταν η κορδέλα μαγνησίου (mg) αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ (HCl), υφίσταται αντίδραση μονής μετατόπισης, όπου τα άτομα Mg αντικαθιστούν τα άτομα υδρογόνου στο ΗΟΙ, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό χλωριούχου μαγνησίου (MGCL2) και αερίου υδρογόνου. Η χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:

Mg (s) + 2HCL (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)

Από την άλλη πλευρά, όταν η κορδέλα μαγνησίου αντιδρά με οξικό οξύ (CH3COOH), ένα ασθενέστερο οξύ σε σύγκριση με το HCl, υφίσταται επίσης αντίδραση μονής μετατόπισης. Ωστόσο, η αντίδραση προχωρά σε βραδύτερο ρυθμό λόγω της χαμηλότερης οξύτητας του οξικού οξέος. Η χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:

Mg (s) + 2ch3cooh (aq) → mg (ch3coo) 2 (aq) + h2 (g)

Συγκρίνοντας τις δύο αντιδράσεις, η αντίδραση μεταξύ MG και HCl εμφανίζεται πιο έντονα, με αποτέλεσμα ταχύτερη ταχεία ανατροπή. Αυτή η διαφορά μπορεί να αποδοθεί στη δύναμη των εμπλεκόμενων οξέων. Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ που διαχωρίζεται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+). Αυτά τα ιόντα Η+ αντιδρούν γρήγορα με Mg, οδηγώντας στην ταχεία παραγωγή αερίου υδρογόνου και πιο έντονη αναστάτωση.

Αντίθετα, το οξικό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ που διαχωρίζεται μόνο εν μέρει στο νερό, απελευθερώνοντας χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια βραδύτερη αντίδραση με MG και μια λιγότερο έντονη απελευθέρωση αερίου υδρογόνου, οδηγώντας σε λιγότερη αναστάτωση.