Εμπειρική φόρμουλα μιας ένωσης που περιέχει 60,3 % μαγνήσιο και 39,7 οξυγόνο;

Ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης που περιέχει 60,3 % μαγνήσιο και 39,7 οξυγόνο μπορεί να προσδιοριστεί ως εξής:

1. Υποθέστε ένα δείγμα 100 γραμμάτων της ένωσης. Αυτό σημαίνει ότι έχουμε 60,3 γραμμάρια μαγνησίου και 39,7 γραμμάρια οξυγόνου.

2. Μετατρέψτε τις μάζες σε moles χρησιμοποιώντας τις αντίστοιχες μοριακές μάζες:

- Μοριακή μάζα Mg =24,305 g/mol

- Μοριακή μάζα O =16,00 g/mol

Moles Mg =60,3 g / 24,305 g / mol =2,48 mol

Moles O =39,7 g / 16,00 g / mol =2,48 mol

3. Προσδιορίστε την αναλογία mole διαιρώντας τα γραμμομόρια κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό moles:

Αναλογία μόριας Mg:2,48 mol / 2,48 mol =1

Αναλογία μόριας O:2,48 mol / 2,48 mol =1

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο χρησιμοποιώντας τις αναλογίες mole ως δείκτες:

Εμπειρική φόρμουλα:MGO

Επομένως, ο εμπειρικός τύπος της ένωσης είναι MGO.