Ποιο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού HI ή HCL;
Το σημείο βρασμού μιας ένωσης είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση του ατμού ισούται με την πίεση που περιβάλλει το υγρό και το υγρό μεταβάλλεται σε ατμό. Το σημείο βρασμού μιας ένωσης επηρεάζεται από διάφορους παράγοντες, συμπεριλαμβανομένων των διαμοριακών δυνάμεων, του μοριακού βάρους και της πολικότητας.
Στην περίπτωση των HI και HCl, και τα δύο είναι πολικά μόρια, αλλά το HI έχει ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις από το HCl λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του ατόμου ιωδίου. Το μεγαλύτερο μέγεθος του ατόμου ιωδίου οδηγεί σε μεγαλύτερη πολωυσιμότητα του μορίου, το οποίο οδηγεί σε ισχυρότερες δυνάμεις van der Waals μεταξύ των μορίων HI. Αυτές οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, προκειμένου το υγρό να εξατμιστεί, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού για HI σε σύγκριση με το HCl.
Επιπλέον, το HI έχει υψηλότερο μοριακό βάρος από το HCl (127,9 g/mol έναντι 36,46 g/mol), το οποίο επίσης συμβάλλει στο υψηλότερο σημείο βρασμού του. Τα βαρύτερα μόρια του HI έχουν περισσότερη αδράνεια και απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεράσουν τις διαμοριακές δυνάμεις και να ξεφύγουν από τη φάση ατμών.
Επομένως, το HI έχει υψηλότερο σημείο βρασμού (424 K) σε σύγκριση με το HCl (188 K) λόγω ισχυρότερων διαμοριακών δυνάμεων και υψηλότερου μοριακού βάρους.
