Ποιοι είναι οι ιδανικοί νόμοι περί αερίου;

Νόμος του Boyle: Ο όγκος ενός αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογος με την πίεση του, όταν η θερμοκρασία και η ποσότητα αερίου παραμένουν σταθερή.

$$ p \ propto \ frac {1} {v} $$

Νόμος του Charles: Ο όγκος ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογος με τη θερμοκρασία του, όταν η πίεση και η ποσότητα αερίου παραμένουν σταθερή.

$$ v \ propto t $$

Νόμος του Avogadro: Ο όγκος ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογος με την ποσότητα αερίου, όταν η πίεση και η θερμοκρασία παραμένουν σταθερή.

$$ v \ propto n $$

Νόμος του Gay-Lussac: Η πίεση ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογη με τη θερμοκρασία του, όταν ο όγκος και η ποσότητα αερίου παραμένουν σταθερή.

$$ p \ propto t $$

Ιδανικός νόμος αερίου: Συνδυάζει όλους τους παραπάνω νόμους και εισάγει μια σταθερά αναλογικότητας, R, που είναι η καθολική σταθερά αερίου.

$$ PV =NRT $$

Οπου:

- Το P είναι η πίεση του αερίου

- V είναι ο όγκος του αερίου

- n είναι η ποσότητα αερίου σε κροταλίες

- R είναι η καθολική σταθερά αερίου (0.08206 L ATM / mol K)

- T είναι η θερμοκρασία του αερίου στο Kelvin