Πώς σχετίζονται οι ιοντικές ενώσεις και η εμπειρική φόρμουλα;

Σε μια ιοντική ένωση, η αναλογία θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων είναι πάντα ένας ακέραιος αριθμός. Αυτή η αναλογία μπορεί να προσδιοριστεί από τον εμπειρικό τύπο της ένωσης. Ο εμπειρικός τύπος μιας ιοντικής ένωσης δίνει την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού των στοιχείων που υπάρχουν στην ένωση.

Για παράδειγμα, εξετάστε το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl). Ο εμπειρικός τύπος χλωριούχου νατρίου είναι NaCl, που σημαίνει ότι υπάρχει ένα ιόν νατρίου για κάθε ένα χλωριούχο ιόν στην ένωση. Αυτή είναι και η αναλογία θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων σε χλωριούχο νάτριο.

Ομοίως, ο εμπειρικός τύπος φθοριούχου ασβεστίου (CaF2) είναι CaF2, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχει ένα ιόν ασβεστίου για κάθε δύο ιόντα φθορίου στην ένωση. Αυτή είναι και η αναλογία θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων σε φθορίου ασβεστίου.

Ο εμπειρικός τύπος μιας ιοντικής ένωσης μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό του χημικού τύπου της ένωσης. Ο χημικός τύπος μιας ιοντικής ένωσης δίνει τον πραγματικό αριθμό ατόμων κάθε στοιχείου στην ένωση.

Για να προσδιορίσουμε τον χημικό τύπο μιας ιοντικής ένωσης, πρέπει πρώτα να γνωρίζουμε τον εμπειρικό τύπο. Μόλις γνωρίζουμε την εμπειρική φόρμουλα, μπορούμε να πολλαπλασιάσουμε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο από τους κατάλληλους ακέραιους ακέραιους για να πάρουμε τον χημικό τύπο.

Για παράδειγμα, ο εμπειρικός τύπος χλωριούχου νατρίου είναι NaCl. Για να πάρουμε τον χημικό τύπο, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο κατά 2. Αυτό μας δίνει τον χημικό τύπο NaCl2, που είναι ο μοριακός τύπος χλωριούχου νατρίου.

Ομοίως, ο εμπειρικός τύπος φθοριούχου ασβεστίου είναι CAF2. Για να πάρουμε τον χημικό τύπο, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο κατά 2. Αυτό μας δίνει το χημικό CAF4, το οποίο είναι ο μοριακός τύπος φθοριούχου ασβεστίου.