Πώς σχεδιάζετε έναν δεσμό λιθίου και αλουμινίου;

Για να σχεδιάσετε έναν ιοντικό δεσμό μεταξύ λιθίου και αλουμινίου, ακολουθήστε αυτά τα βήματα:

1. Σχεδιάστε τις δομές Lewis για το λίθιο και το αλουμίνιο.

Το λίθιο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, ενώ το αλουμίνιο έχει τρία. Οι δομές Lewis για αυτά τα στοιχεία είναι:

Li:.li

Al:al (.

2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις των ιόντων που σχηματίστηκαν.

Το λίθιο θα χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν λιθίου (Li+), ενώ το αλουμίνιο θα κερδίσει τρία ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν αλουμινίου (AL3-).

3. Σχεδιάστε τον ιονικό δεσμό.

Ο ιοντικός δεσμός αντιπροσωπεύεται από ένα βέλος που δείχνει από το θετικό ιόν (Li+) στο αρνητικό ιόν (al3-). Η προκύπτουσα ιοντική ένωση είναι υδρίδιο αλουμινίου λιθίου (Lialh4).

Ο δομικός τύπος για υδρίδιο αλουμινίου λιθίου είναι:

Li (+) --- alh4 (-)

Αυτός ο τύπος δείχνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ λιθίου και αλουμινίου, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού μεταξύ αυτών των στοιχείων.