Γιατί οι ενώσεις του βορίου συμπεριφέρονται ως οξέα Lewis;
1. Το Boron έχει ένα κενό P-orbital στο κέλυφος σθένους του, το οποίο μπορεί να δεχτεί ένα ζευγάρι ηλεκτρόνια. Αυτό το άδειο τροχιακό κάνει το Boron έναν πιθανό δέκτη ηλεκτρονίων, το οποίο είναι χαρακτηριστικό ενός οξέος Lewis.
2. Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Το βόριο έχει σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα (2.04 στην κλίμακα Pauling). Αυτό σημαίνει ότι έχει μια ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια, τα οποία του επιτρέπουν να τραβήξει πυκνότητα ηλεκτρονίων από γειτονικά άτομα ή μόρια. Αυτή η ικανότητα με ηλεκτρονικό μέλλον συμβάλλει στον όξινο χαρακτήρα Lewis των ενώσεων βορίου.
3. Σχηματισμός ομολόγων συντεταγμένων: Οι ενώσεις βορίου μπορούν να σχηματίσουν συντεταγμένες ομοιοπολικούς δεσμούς με την αποδοχή ζευγών ηλεκτρονίων από τις βάσεις Lewis. Σε αυτούς τους δεσμούς συντεταγμένων, το άτομο βορίου δρα ως δέκτης ηλεκτρονίων και η βάση Lewis δίνει το ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτή η ικανότητα αποδοχής του ζεύγους ηλεκτρονίων είναι ένα καθοριστικό χαρακτηριστικό των οξέων Lewis.
4. Αντιδραστικότητα με βάσεις Lewis: Οι ενώσεις βορίου αντιδρούν εύκολα με βάσεις Lewis για να σχηματίσουν σταθερά σύμπλοκα. Αυτά τα σύμπλοκα σχηματίζονται από τη δωρεά ζευγών ηλεκτρονίων από τη βάση Lewis στο κενό P-τροχιακό του βορίου. Η σταθερότητα αυτών των συμπλοκών προκύπτει από τις ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ του θετικά φορτισμένου ατόμου βορίου και των αρνητικά φορτισμένων μοναχικών ζευγών στη βάση Lewis.
5. Πόλη των δεσμών: Οι δεσμοί μεταξύ του βορίου και περισσότερων ηλεκτροαρνητικών στοιχείων, όπως το φθόριο, το οξυγόνο και το άζωτο, είναι πολικοί. Αυτή η πολικότητα έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο του βορίου, καθιστώντας την πιο ευαίσθητη σε πυρηνόφιλη επίθεση από βάσεις Lewis.
Συνολικά, ο συνδυασμός ενός κενού ρ-τροχιακού, υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας, της ικανότητας σχηματισμού δεσμών συντεταγμένων, της αντιδραστικότητας με τις βάσεις Lewis και της πολικότητας των δεσμών συμβάλλει στην όξινη συμπεριφορά Lewis των ενώσεων βορίου.
