Τι είδους δεσμός ή αλληλεπίδραση θα ήταν δύσκολο να διαταραχθεί όταν οι ενώσεις τοποθετούνται σε νερό;
Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά και αρνητικά φορτισμένων ιόντων. Όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται σε νερό, τα μόρια του νερού διαλύουν τα ιόντα, τα περιβάλλουν και τα χωρίζουν ο ένας από τον άλλον. Αυτό μειώνει την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων, αλλά δεν διαταράσσει εντελώς τον ιονικό δεσμό.
Για παράδειγμα, όταν το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαλύεται σε νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου, σχηματίζοντας σφαίρα ενυδάτωσης γύρω από κάθε ιόν. Αυτή η σφαίρα ενυδάτωσης μειώνει την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων νατρίου και χλωριούχου, αλλά δεν διαταράσσει πλήρως τον ιοντικό δεσμό. Τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου παραμένουν δεσμευμένα μαζί ως ζεύγος ιόντων.
Αντίθετα, οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι δεσμοί υδρογόνου είναι πολύ ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται με την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων και οι δεσμοί υδρογόνου σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός ηλεκτροαρνητικού ατόμου. Αυτοί οι δεσμοί διακόπτονται εύκολα από μόρια νερού, τα οποία μπορούν να διαλύουν τα άτομα και να σπάσουν τους δεσμούς.
Επομένως, οι ιοντικοί δεσμοί είναι ο πιο δύσκολος τύπος δεσμού ή αλληλεπίδρασης για να διαταραχθεί όταν οι ενώσεις τοποθετούνται σε νερό.
