Ένα δείγμα γραμμομοριακού αερίου οξυγόνου 7.81x10-3 τοποθετήθηκε σε δοχείο 0.355L στα 398 K Ποια είναι η πίεση που ασκείται με αέριο;

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την ιδανική εξίσωση αερίου για να υπολογίσουμε την πίεση του αερίου οξυγόνου. Η ιδανική εξίσωση αερίου είναι:

$$ PV =NRT $$

όπου:

* Το P είναι η πίεση του αερίου στις ατμόσφαιρες (ATM)

* V είναι ο όγκος του αερίου στα λίτρα (L)

* n είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αερίου

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.08206 L ATM / mol K)

* T είναι η θερμοκρασία του αερίου στο Kelvin (k)

Σε αυτή την περίπτωση, έχουμε:

* n =7.81x10-3 mole

* V =0,355 L

* T =398 K

Αντικαθιστώντας αυτές τις τιμές στην ιδανική εξίσωση αερίου, λαμβάνουμε:

$$ p =\ frac {nrt} {v} $$

$$ p =\ frac {(7.81x10-3 mole) (0.08206 l atm / mol k) (398 k)} {0.355 l} $$

$$ p =7.16 atm $$

Μετατροπή ATM σε KPA:

P =7.16 atm * 101.325 kPa/ atm =728 kPa

Επομένως, η πίεση που ασκείται από το αέριο οξυγόνου είναι 728 kPa.