Ποια πίεση στο ATM θα 0.44 moles του CO2 ασκεί δοχείο 2,6 L στους 25 βαθμούς Κελσίου;

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για να καθορίσουμε την πίεση που ασκείται κατά 0,44 moles του CO2 σε δοχείο 2,6 L στους 25 βαθμούς Κελσίου. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως:

PV =NRT

Οπου:

P =πίεση σε ατμόσφαιρες (ATM)

V =όγκος στα λίτρα (L)

n =αριθμός γραμμομορίων αερίου (mol)

R =σταθερά καθολικής αερίου (0.08206 L * atm / mol * k)

T =θερμοκρασία στο Kelvin (k)

Πρώτον, πρέπει να μετατρέψουμε τη θερμοκρασία από βαθμούς Κελσίου σε Kelvin:

T (k) =t (° C) + 273.15

T (k) =25 ° C + 273.15

T (k) =298.15 k

Τώρα, μπορούμε να συνδέσουμε τις τιμές στον ιδανικό νόμο περί αερίου και να λύσουμε για P:

PV =NRT

P =NRT/V

P =(0,44 mol) (0,08206 L * atm / mol * k) (298,15 K) / 2,6 L

P =4.56 atm

Ως εκ τούτου, η πίεση που ασκείται με 0,44 moles του CO2 σε δοχείο 2,6 L στους 25 βαθμούς Κελσίου είναι 4,56 atm.