Τι θα σχηματίσει μια λύση ηλεκτρολύτη;

Ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη είναι ένα διάλυμα που περιέχει ιόντα και επομένως μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια. Τα διαλύματα ηλεκτρολύτη σχηματίζονται όταν μια ιοντική ένωση διαλύεται σε πολικό διαλύτη, όπως το νερό. Τα πολικά μόρια διαλύτη περιβάλλουν και διαχωρίζουν τα ιόντα της ιοντικής ένωσης, επιτρέποντάς τους να κινούνται ελεύθερα στο διάλυμα. Αυτή η κίνηση ιόντων επιτρέπει στη λύση να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.

Μερικά κοινά παραδείγματα λύσεων ηλεκτρολυτών περιλαμβάνουν:

* διάλυμα χλωριούχου νάτριο (NaCl) :Όταν το χλωριούχο νάτριο διαλύεται σε νερό, τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου χωρίζονται και περιβάλλονται από μόρια νερού. Τα ιόντα νατρίου έχουν θετικό φορτίο, ενώ τα ιόντα χλωριδίου έχουν αρνητικό φορτίο. Η κίνηση αυτών των ιόντων στο διάλυμα του επιτρέπει να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.

* διάλυμα θειικού οξέος (H2SO4) :Όταν το θειικό οξύ διαλύεται σε νερό, τα ιόντα υδρογόνου (Η+) και τα θειικά ιόντα (SO42-) χωρίζονται και περιβάλλονται από μόρια νερού. Τα ιόντα υδρογόνου έχουν θετικό φορτίο, ενώ τα θειικά ιόντα έχουν αρνητικό φορτίο. Η κίνηση αυτών των ιόντων στο διάλυμα του επιτρέπει να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.

* διάλυμα θειικού χαλκού (CUSO4) :Όταν το θειικό χαλκό διαλύεται σε νερό, τα ιόντα χαλκού (Cu2+) και τα θειικά ιόντα (SO42-) ξεχωρίζουν και περιβάλλονται από μόρια νερού. Τα ιόντα χαλκού έχουν θετικό φορτίο, ενώ τα θειικά ιόντα έχουν αρνητικό φορτίο. Η κίνηση αυτών των ιόντων στο διάλυμα του επιτρέπει να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.

Τα διαλύματα ηλεκτρολυτών είναι σημαντικά σε πολλές βιολογικές διεργασίες, όπως η μετάδοση των νευρικών παρορμήσεων και η συστολή των μυών. Χρησιμοποιούνται επίσης σε πολλές βιομηχανικές εφαρμογές, όπως η ηλεκτρολυτική και οι μπαταρίες.