Γιατί η τήξη και το σημείο βρασμού των αλκαλικών μετάλλων είναι χαμηλότερα σε σύγκριση με τα μέταλλα της αλκαλικής γης;
1. μεγαλύτερο μέγεθος ατομικού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μεγαλύτερα ατομικά μεγέθη σε σύγκριση με τα μέταλλα της αλκαλικής γης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι καθώς κινούμαστε προς μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα, το ατομικό μέγεθος γενικά αυξάνεται. Αυτή η αύξηση του ατομικού μεγέθους οδηγεί σε ασθενέστερη μεταλλική σύνδεση σε αλκαλικά μέταλλα. Όσο μεγαλύτερο είναι το ατομικό μέγεθος, τόσο πιο αδύναμο είναι οι μεταλλικοί δεσμοί και τόσο χαμηλότερα είναι τα σημεία τήξης και βρασμού.
2. ασθενέστερη μεταλλική σύνδεση: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος τους, ενώ τα μέταλλα αλκαλικής γης έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους. Η παρουσία ενός πρόσθετου ηλεκτρονίου σθένους σε μεταλλικά μέταλλα αλκαλικής γης έχει ως αποτέλεσμα την ισχυρότερη μεταλλική σύνδεση. Οι ισχυρότεροι μεταλλικοί δεσμοί απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
3. χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλότερες ενέργειες ιονισμού σε σύγκριση με τα μέταλλα της αλκαλικής γης. Η ενέργεια ιονισμού αναφέρεται στην ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Όσο χαμηλότερη είναι η ενέργεια ιονισμού, τόσο πιο εύκολα μπορεί να αφαιρεθεί ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό σημαίνει ότι τα αλκαλικά μέταλλα χάνουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους πιο εύκολα, με αποτέλεσμα ασθενέστερους μεταλλικούς δεσμούς και χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
4. Μικρή ενέργεια πλέγματος: Η ενέργεια του πλέγματος είναι η ενέργεια που απαιτείται για τον διαχωρισμό των ιόντων σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μικρότερες ενέργειες πλέγματος σε σύγκριση με τα μέταλλα της αλκαλικής γης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι όσο μεγαλύτερο είναι το μέγεθος των ιόντων, τόσο πιο αδύναμη είναι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ τους. Η μικρότερη ενέργεια πλέγματος στα αλκαλικά μέταλλα διευκολύνει τα ιόντα να ξεπεράσουν τις ελκυστικές δυνάμεις και να ξεφύγουν από το πλέγμα, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός μεγαλύτερου ατομικού μεγέθους, ασθενέστερης μεταλλικής σύνδεσης, χαμηλότερης ενέργειας ιονισμού και μικρής ενέργειας πλέγματος σε αλκαλικά μέταλλα οδηγεί σε χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με τα μέταλλα αλκαλικής γης.
