Ποια είναι μερικά μονοτομικά ιόντα και οι αριθμοί οξείδωσης τους;

Τα μονοτομικά ιόντα αποτελούνται από ένα μόνο άτομο που έχει κερδίσει ή χαμένα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα ηλεκτρικά φορτισμένα. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα μονοτομικών ιόντων και των τυπικών αριθμών οξείδωσης:

κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα):

1. Νάτριο (Na +):Αριθμός οξείδωσης =+1

2. Κοίριο (K +):Αριθμός οξείδωσης =+1

3. Ασβέστιο (CA2 +):Αριθμός οξείδωσης =+2

4. Αλουμίνιο (AL3 +):αριθμός οξείδωσης =+3

5. Σίδηρος (Fe2 +ή Fe3 +):αριθμοί οξείδωσης =+2 ή +3

6. Χαλκός (Cu +ή Cu2 +):Αριθμοί οξείδωσης =+1 ή +2

7. Ψευδάργυρος (Zn2 +):αριθμός οξείδωσης =+2

8. Υδρογόνο (Η +):Αριθμός οξείδωσης =+1

Anions (αρνητικά φορτισμένα ιόντα):

1 φθοριούχο (F-):αριθμός οξείδωσης =-1

2. Χλωριούχο (CL-):Αριθμός οξείδωσης =-1

3. Βρωμίδιο (BR-):Αριθμός οξείδωσης =-1

4. Iodide (I-):Αριθμός οξείδωσης =-1

5. Οξείδιο (O2-):αριθμός οξείδωσης =-2

6. Σουλφίδιο (S2-):Αριθμός οξείδωσης =-2

7. Νιτρίδιο (N3-):Αριθμός οξείδωσης =-3

8. Φωσφίδιο (p3-):αριθμός οξείδωσης =-3

Λάβετε υπόψη ότι αυτοί οι αριθμοί οξείδωσης είναι οι πιο συνηθισμένοι για αυτά τα ιόντα, αλλά σε ορισμένες ενώσεις, μπορεί να έχουν διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης.