Τι κάνει το νάτριο στο νερό;
Η αντίδραση μεταξύ νατρίου και νερού μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη χημική εξίσωση:
2NA (s) + 2H2O (L) → 2NAOH (aq) + H2 (g)
Σε αυτήν την εξίσωση:
- Το Na (S) αντιπροσωπεύει στερεό νάτριο.
- Το H2O (L) αντιπροσωπεύει το υγρό νερό.
- Το NaOH (aq) αντιπροσωπεύει το υδροξείδιο του νατρίου, το οποίο σχηματίζεται ως προϊόν της αντίδρασης και διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ένα βασικό διάλυμα.
- Το H2 (G) αντιπροσωπεύει το αέριο υδρογόνου, το οποίο είναι επίσης προϊόν της αντίδρασης και απελευθερώνεται ως αέριο.
Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, τα άτομα νατρίου στο μέταλλο χάνουν γρήγορα το εξώτατο ηλεκτρόνιο τους για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+). Αυτά τα ιόντα νατρίου προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα άτομα οξυγόνου στα μόρια του νερού, σχηματίζοντας χημικούς δεσμούς και με αποτέλεσμα τον σχηματισμό υδροξειδίου του νατρίου (ΝΑΟΗ).
Ταυτόχρονα, τα άτομα υδρογόνου στα μόρια του νερού κερδίζουν τα ηλεκτρόνια που χάνονται από το νάτριο, καθιστώντας ουδέτερα άτομα υδρογόνου. Αυτά τα άτομα υδρογόνου συνδυάζονται στη συνέχεια για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου (H2), το οποίο απελευθερώνεται ως φυσαλίδες στην περιβάλλουσα ατμόσφαιρα.
Η αντίδραση νατρίου-νερού είναι εξαιρετικά εξωθερμική, πράγμα που σημαίνει ότι απελευθερώνει σημαντική ποσότητα θερμότητας. Η απελευθερωμένη θερμότητα μπορεί να προκαλέσει το νερό να βράσει γρήγορα και να παράγει ατμό. Η αντίδραση μπορεί επίσης να συνοδεύεται από φλόγες και σπινθήρες λόγω της υψηλής θερμοκρασίας και της απελευθέρωσης αερίου υδρογόνου, το οποίο είναι εύφλεκτο.
Λόγω της εξαιρετικά αντιδραστικής φύσης του, το νάτριο πρέπει να αντιμετωπίζεται με προσοχή, ειδικά παρουσία νερού. Είναι σημαντικό να αποθηκεύσετε το νάτριο σε ένα ξηρό περιβάλλον και να αποφύγετε την άμεση επαφή με το νερό για να αποφευχθεί η εμφάνιση μιας δυνητικά επικίνδυνης αντίδρασης.
