Το νερό διαλύει εύκολα τις περισσότερες πολικές ενώσεις;
Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει ένα μερικό θετικό φορτίο στο ένα άκρο του μορίου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άλλο άκρο. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στο νερό να αλληλεπιδρά με και να διαλύει άλλα πολικά μόρια. Οι πολικές ενώσεις είναι μόρια που έχουν μερικό θετικό φορτίο στο ένα άκρο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άλλο άκρο.
Όταν μια πολική ένωση διαλύεται σε νερό, το θετικό άκρο της ένωσης προσελκύεται από το αρνητικό άκρο του μορίου του νερού και το αρνητικό άκρο της ένωσης προσελκύεται από το θετικό άκρο του μορίου νερού. Αυτή η αλληλεπίδραση ονομάζεται δεσμός υδρογόνου. Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη, έτσι κρατάει την πολική ένωση σε διάλυμα.
Το νερό είναι σε θέση να διαλύσει μια μεγάλη ποικιλία πολικών ενώσεων, συμπεριλαμβανομένων των αλάτων, των σακχάρων και των πρωτεϊνών. Αυτές οι ενώσεις είναι όλες πολικές, επομένως είναι σε θέση να αλληλεπιδρούν με μόρια νερού μέσω δεσμού υδρογόνου.
