Πώς φτιάχνετε οξυγόνο σε ένα εργαστήριο;
1. Αποσύνθεση του υπεροξειδίου του υδρογόνου (H2O2):
Α) Σε αυτή τη μέθοδο, το υπεροξείδιο του υδρογόνου αποσυντίθεται σε οξυγόνο και νερό χρησιμοποιώντας καταλύτη όπως διοξείδιο του μαγγανίου (MNO2).
β) Τοποθετήστε μια μικρή ποσότητα MNO2 σε δοκιμαστικό σωλήνα ή φιάλη.
γ) Προσθέστε μια μικρή ποσότητα συμπυκνωμένου υπεροξειδίου του υδρογόνου (30% H2O2) στον δοκιμαστικό σωλήνα, αποφεύγοντας την επαφή του δέρματος.
δ) Το αέριο οξυγόνου θα απελευθερωθεί γρήγορα ως αποτέλεσμα της χημικής αντίδρασης μεταξύ MnO2 και H2O2.
ε) Συλλέξτε το αέριο οξυγόνου τοποθετώντας έναν ανεστραμμένο δοκιμαστικό σωλήνα ή ένα σωλήνα συλλογής αερίου πάνω από το στόμα του δοχείου αντίδρασης.
2. Ηλεκτρόλυση νερού:
Α) Αυτή η μέθοδος περιλαμβάνει το σπάσιμο των μορίων νερού σε αέρια υδρογόνου και οξυγόνου, περνώντας ένα ηλεκτρικό ρεύμα μέσω νερού.
β) Ρυθμίστε μια συσκευή ηλεκτρόλυσης που αποτελείται από ένα ποτήρι γεμάτο με νερό, δύο ηλεκτρόδια (συνήθως κατασκευασμένα από πλατίνα ή άνθρακα) και μια πηγή ενέργειας (π.χ. μπαταρία).
γ) Συνδέστε το θετικό ηλεκτρόδιο στο ένα άκρο της πηγής ενέργειας και το αρνητικό ηλεκτρόδιο στο άλλο άκρο.
δ) Ενεργοποιήστε την πηγή ενέργειας για να ξεκινήσετε τη διαδικασία ηλεκτρόλυσης. Το αέριο υδρογόνου θα συλλεχθεί στο αρνητικό ηλεκτρόδιο και το αέριο οξυγόνου θα συλλεχθεί στο θετικό ηλεκτρόδιο.
ε) Συλλέξτε το αέριο οξυγόνου τοποθετώντας έναν ανεστραμμένο δοκιμαστικό σωλήνα ή ένα σωλήνα συλλογής αερίου πάνω από το θετικό ηλεκτρόδιο.
Θυμηθείτε να ακολουθείτε πάντα τις κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας κατά το χειρισμό χημικών ουσιών στο εργαστήριο, συμπεριλαμβανομένης της φθοράς κατάλληλων προστατευτικών εργαλείων όπως τα γάντια και τα γυαλιά ασφαλείας. Επιπλέον, διαθέστε πάντα χημικά και απόβλητα σύμφωνα με τα πρωτόκολλα ασφαλείας του εργαστηρίου σας.
