Όταν τα άτομα συνδυάζονται με άλλη αλληλεπίδραση μεταξύ τους;

Όταν τα άτομα συνδυάζονται μεταξύ τους, εμφανίζονται διάφορες αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ηλεκτρονίων και των πυρήνων τους. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις οδηγούνται κυρίως από την ηλεκτρομαγνητική δύναμη, η οποία διέπει τη συμπεριφορά των φορτισμένων σωματιδίων. Οι αλληλεπιδράσεις που λαμβάνουν χώρα μεταξύ των ατόμων μετά από συνδυασμό μπορούν να κατηγοριοποιηθούν ως εξής:

1. Κοινή χρήση ηλεκτρονίων (ομοιοπολική σύνδεση):

Όταν τα άτομα συνδυάζονται για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα ατομικά τροχιακά τους επικαλύπτονται και τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των συμμετεχόντων ατόμων. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων οδηγεί στο σχηματισμό μοριακών τροχιακών, τα οποία περιγράφουν τη διανομή και τη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.

2. Μεταφορά ηλεκτρονίων (ιοντική σύνδεση):

Σε ιοντική συγκόλληση, ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ιοντική ένωση μαζί.

3. Μεταλλική σύνδεση:

Η μεταλλική συγκόλληση συμβαίνει σε μέταλλα, όπου τα εξωτερικά ηλεκτρόνια (ηλεκτρόνια σθένους) κρατούνται χαλαρά από τους αντίστοιχους πυρήνες τους. Αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους είναι απομακρυσμένα και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Η έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και της θάλασσας των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων συγκρατεί τη μεταλλική δομή μαζί.

4. Δεσμός υδρογόνου:

Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια ισχυρή αλληλεπίδραση διπολικού-διπολικού που συμβαίνει μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως Ν, Ο ή F) και ένα άλλο εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο. Περιλαμβάνει το μερικό θετικό φορτίο του ατόμου υδρογόνου που προσελκύεται από το μερικό αρνητικό φορτίο του ηλεκτροαρνητικού ατόμου.

5. Van der Waals Δυνάμεις:

Οι δυνάμεις Van der Waals είναι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που περιλαμβάνουν αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπολικής, δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και επαγόμενες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από τις προσωρινές διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων εντός των μορίων.

Ο τύπος αλληλεπίδρασης που συμβαίνει μεταξύ των ατόμων μετά από συνδυασμό εξαρτάται κυρίως από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων και των ηλεκτρονικών διαμορφώσεων των συμμετεχόντων ατόμων. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις καθορίζουν τη μοριακή δομή, τις ιδιότητες και τη συμπεριφορά της προκύπτουσας χημικής ένωσης.