Πόσα moles του NH3 μπορούν να παραχθούν από 14 γραμμάρια N2;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ αερίου αζώτου (N2) και αερίου υδρογόνου (H2) για την παραγωγή αμμωνίας (NH3) είναι:

$$ n_2 + 3h_2 \ rightarrow 2nh_3 $$

Από την εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 1 mole του Ν2 αντιδρά με 3 moles του Η2 για να παράγει 2 moles του NH3.

Η μοριακή μάζα του Ν2 είναι 28 g/mol. Επομένως, τα 14 γραμμάρια N2 είναι ίσα με:

$$ 14 \ text {g n} _2 \ times \ frac {1 \ text {mol n} _2} {28 \ text {g n} _2} =0.5 \ text {mol n} _2 $$

Σύμφωνα με την στοιχειομετρία της ισορροπημένης χημικής εξίσωσης, 1 mole του Ν2 παράγει 2 moles του NH3. Επομένως, 0,5 moles του N2 θα παράγουν:

$$ 0.5 \ text {mol n} _2 \ times \ frac {2 \ text {mol nh} _3} {1 \ text {mol n} _2} =1 \ text {mol nh} _3 $$

Ως εκ τούτου, 14 γραμμάρια N2 μπορούν να παράγουν 1 mole του NH3.