Γιατί το N2 έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού και στη συνέχεια CO;
Οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων προκαλούνται από την έλξη μεταξύ των θετικών και των αρνητικών φορτίων στα μόρια.
Το άζωτο (N2) είναι ένα μη πολικό μόριο, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια κατανέμονται ομοιόμορφα γύρω από το μόριο και δεν υπάρχει καθαρή θετική ή αρνητική φόρτιση.
Από την άλλη πλευρά, το μονοξείδιο του άνθρακα (CO) είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια δεν κατανέμονται ομοιόμορφα γύρω από το μόριο και υπάρχει ένα καθαρό θετικό φορτίο στο άτομο άνθρακα και ένα καθαρό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου.
Η πολική φύση του CO δημιουργεί ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις από τη μη πολική φύση του Ν2. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων CO τους προκαλούν να κολλήσουν μαζί πιο σφιχτά από τα μόρια Ν2, πράγμα που σημαίνει ότι απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να σπάσει τις ενδομοριακές δυνάμεις και να βράσει CO από το N2. Επομένως, η CO έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το N2.
Το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση ατμών ενός υγρού ισούται με την πίεση που περιβάλλει το υγρό και το υγρό μεταβάλλεται σε ατμό. Το σημείο βρασμού ενός υγρού σχετίζεται άμεσα με τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων του υγρού. Ισχυρότερες οι διαμοριακές δυνάμεις, τόσο υψηλότερο είναι το σημείο βρασμού.
Συνοπτικά, το N2 έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού από το CO επειδή οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων Ν2 είναι ασθενέστερες από τις διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων CO.
