Τι γίνεται αν το παρακάτω είναι χαρακτηριστικό ενός μεταλλικού δεσμού;
* Delocalized Electrons :Σε μεταλλικό δεσμό, τα εξώτατα ηλεκτρόνια των ατόμων μετάλλων δεν κρατούνται σφιχτά σε κανένα άτομο. Αντ 'αυτού, είναι ελεύθεροι να κινηθούν για ολόκληρο το πλέγμα των ατόμων μετάλλων. Αυτή η θάλασσα των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων είναι αυτό που δίνει στα μέταλλα τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες, όπως η υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.
* Θετικά μεταλλικά ιόντα :Τα άτομα μετάλλου σε μεταλλικό δεσμό χάνουν τα εξώτατα ηλεκτρόνια τους, αφήνοντας πίσω τους θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα. Αυτά τα θετικά ιόντα συγκρατούνται από την ηλεκτροστατική έλξη των αρνητικά φορτισμένων αποσυμπιεσμένων ηλεκτρονίων.
* Κλείσιμο συσκευασίας :Τα άτομα μετάλλου σε μεταλλικό δεσμό συσκευάζονται πολύ κοντά, έτσι ώστε τα εξωτερικά τροχιακά ηλεκτρονίων τους να επικαλύπτονται. Αυτό επιτρέπει στα ηλεκτρόνια να κινούνται ελεύθερα μεταξύ των ατόμων μετάλλων, σχηματίζοντας τον μεταλλικό δεσμό.
Μερικά πρόσθετα χαρακτηριστικά των μεταλλικών δεσμών περιλαμβάνουν:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού :Ο ισχυρός μεταλλικός δεσμός μεταξύ των ατόμων μετάλλων καθιστά δύσκολη την χωριστή τους, γι 'αυτό τα μέταλλα έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα :Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια σε μεταλλικό δεσμό είναι πολύ κινητά, γεγονός που τους επιτρέπει να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα και να θερμανθούν πολύ αποτελεσματικά.
* Luster :Η λαμπερή εμφάνιση των μετάλλων οφείλεται στην αντανάκλαση του φωτός από τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια.
* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα :Ο ισχυρός μεταλλικός δεσμός μεταξύ των ατόμων μετάλλων καθιστά τα μέταλλα εύπλαστα (ικανός να σφυρηλατηθεί σε λεπτές φύλλα) και όλκιμων (ικανό να τραβηχτεί σε λεπτά καλώδια).
Οι μεταλλικοί δεσμοί βρίσκονται σε όλα τα μέταλλα, καθώς και σε ορισμένα κράματα και διαμεταλλικές ενώσεις.
