Γιατί διαλύεται το διάλυμα του υδροξειδίου του ψευδαργύρου του λευκού ιζήματος σε περίσσεια υδροξείδιο του αμμωνίου;
Όταν προστίθεται περίσσεια υδροξείδιο του αμμωνίου στο ίζημα υδροξειδίου του ψευδαργύρου, τα ιόντα υδροξειδίου από το υδροξείδιο του αμμωνίου αντιδρούν με τα ιόντα ψευδαργύρου για την παραγωγή υδροξειδίου του ψευδαργύρου. Ωστόσο, το υπερβολικό υδροξείδιο του αμμωνίου μπορεί στη συνέχεια να αντιδράσει με το υδροξείδιο του ψευδαργύρου για να σχηματίσει το ιόν Tetraamminezinc (II). Αυτό το σύνθετο ιόν είναι διαλυτό στο νερό, γι 'αυτό το λευκό ίζημα διαλύεται όταν προστίθεται περίσσεια υδροξείδιο του αμμωνίου.
Η αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του ψευδαργύρου και υδροξειδίου του αμμωνίου μπορεί να αναπαρασταθεί ως εξής:
Zn (OH) 2 (s) + 4nH4OH (aq) -> [Zn (NH3) 4] 2+ (aq) + 4H2O (L)
Το ιόν Tetraamminezinc (II) είναι ένα σταθερό σύμπλοκο ιόν επειδή έχει υψηλό λόγο φορτίου προς μέγεθος. Αυτό σημαίνει ότι το θετικό φορτίο του ιόντος ψευδαργύρου είναι ομοιόμορφα κατανεμημένο στα τέσσερα μόρια αμμωνίας, γεγονός που καθιστά λιγότερο πιθανό να αντιδράσει με άλλα ιόντα στο διάλυμα.
