Πόσες γραμμομορείς οξειδίου του ασβεστίου παράγονται όταν τα 36,5 γραμμάρια αντιδρούν εντελώς με το αέριο οξυγόνου;

Για να υπολογίσουμε τα γραμμομοχεία του παραγόμενου οξειδίου του ασβεστίου, πρέπει να γνωρίζουμε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ ασβεστίου και οξυγόνου. Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

$$ 2CA (s) + o_2 (g) → 2cao (s) $$

Από την εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 2 γραμμομορείς ασβεστίου αντιδρούν με 1 mole οξυγόνου για να παράγουν 2 γραμμομόρια οξειδίου του ασβεστίου.

Πρώτον, πρέπει να μετατρέψουμε τη δεδομένη μάζα ασβεστίου (36,5 γραμμάρια) σε moles. Η μοριακή μάζα του ασβεστίου είναι 40,08 g/mol.

$$ 36.5 \ text {g ca} \ times \ frac {1 \ text {mol ca}} {40.08 \ text {g ca}} =0.910 \ text {mol ca} $$

Στη συνέχεια, πρέπει να προσδιορίσουμε το περιοριστικό αντιδραστήριο. Για να γίνει αυτό, θα συγκρίνουμε τον αριθμό των γραμμομορίων του ασβεστίου και του οξυγόνου.

Υποθέτοντας ότι έχουμε αρκετό αέριο οξυγόνου, μπορούμε να υπολογίσουμε τις μέγιστες γραμμομορείς οξειδίου του ασβεστίου που μπορεί να παραχθεί χρησιμοποιώντας τα γραμμομόρια του ασβεστίου:

$$ 0.910 \ text {mol ca} \ times \ frac {2 \ text {mol cao}} {2 \ text {mol ca}} =0.910 \ text {mol cao} $$

Ως εκ τούτου, 0,910 moles του οξειδίου του ασβεστίου θα παραχθούν όταν 36,5 γραμμάρια ασβεστίου αντιδρούν πλήρως με αέριο οξυγόνου.