Είναι αλήθεια ότι για να βρείτε το συνολικό αριθμό των διαθέσιμων ηλεκτρονίων για τη σύνδεση σε ένα θετικό ιόν θα πρέπει να προσθέσετε άτομα σθένους φορτίου που υπάρχουν;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι το κλειδί: Είστε σωστοί στην εστίαση στα ηλεκτρόνια σθένους. Αυτά είναι τα εξώτατα ηλεκτρόνια και είναι αυτά που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Τα θετικά ιόντα χάνουν ηλεκτρόνια: Ένα θετικό ιόν σχηματίζεται όταν ένα άτομο * χάνει * ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια.
* Η χρέωση σας λέει πόσα ηλεκτρόνια χάνονται: Το φορτίο του θετικού ιόντος υποδεικνύει άμεσα τον αριθμό των ηλεκτρόνων που χάθηκαν. Για παράδειγμα, ένα φορτίο +2 σημαίνει ότι το Atom έχασε 2 ηλεκτρόνια.
Επομένως, για να βρείτε τον αριθμό των διαθέσιμων ηλεκτρονίων για τη σύνδεση σε ένα θετικό ιόν, πρέπει να:
1. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους στο ουδέτερο άτομο.
2. Αφαιρέστε τον αριθμό των ηλεκτρόνων που έχουν χαθεί, ο οποίος είναι ίσος με το μέγεθος του θετικού φορτίου.
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε το παράδειγμα ενός ιόντος μαγνησίου (mg²⁺):
1. Το μαγνήσιο (mg) έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους.
2. Το Mg²⁺ έχει φορτίο +2, που σημαίνει ότι έχασε 2 ηλεκτρόνια.
3. Ως εκ τούτου, το mg²⁺ έχει 0 Τα ηλεκτρόνια σθένους που διατίθενται για συγκόλληση.
Σημαντική σημείωση: Ενώ ένα θετικό ιόν έχει λιγότερα ηλεκτρόνια σθένους από το ουδέτερο άτομο του, εξακολουθεί να είναι ικανό να σχηματίζει δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι μπορεί να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς προσελκύοντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα.
Συνοπτικά, ο αριθμός των διαθέσιμων ηλεκτρόνων για συγκόλληση σε ένα θετικό ιόν βρίσκεται με την αφαίρεση του μεγέθους του θετικού φορτίου από τον αριθμό των ηλεκτρόνων σθένους στο ουδέτερο άτομο.
