Γιατί τα άτομα νατρίου και χλωρίου σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό;

Τα άτομα νατρίου και χλωρίου σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό λόγω των σημαντικά διαφορετικών ηλεκτροναυτινοτήτων τους. Η ηλεκτροαρνητικότητα μετρά την ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα 0,9, ενώ το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα 3,0.

Όταν έρχονται σε επαφή τα άτομα νατρίου και χλωρίου, το πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο χλωρίου προσελκύει έντονα το ηλεκτρόνιο σθένους από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο νατρίου. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).

Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου συγκρατεί την ιοντική ένωση μαζί. Αυτός ο τύπος δεσμού, όπου τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο, είναι γνωστός ως ιοντικός δεσμός.

Στην περίπτωση χλωριούχου νατρίου (NaCl), ο ιοντικός δεσμός είναι πολύ ισχυρός λόγω της σημαντικής διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ ατόμων νατρίου και χλωρίου. Αυτός ο ισχυρός ιοντικός δεσμός είναι υπεύθυνος για τις χαρακτηριστικές ιδιότητες του χλωριούχου νατρίου, όπως τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού του, η διαλυτότητα στο νερό και η ικανότητα διεξαγωγής ηλεκτρικής ενέργειας στην τετηγμένη κατάσταση ή όταν διαλύεται στο νερό.