Η 1 mol ζάχαρης έχει το ίδιο αποτέλεσμα με το αλάτι επιτραπέζιου άλατος στη μείωση του νερού του σημείου κατάψυξης;
* Colligative Properties: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιφερειακή ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό * των σωματιδίων διαλυτής ουσίας σε ένα διάλυμα, όχι τη χημική τους ταυτότητα.
* Διάσπαση: Το αλάτι του τραπεζιού (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση που διαχωρίζεται σε δύο ιόντα (Na+ και Cl-) όταν διαλύεται σε νερό. Η ζάχαρη (σακχαρόζη), από την άλλη πλευρά, είναι μια μοριακή ένωση που δεν διαχωρίζεται.
* Αποτελεσματική συγκέντρωση: Ως εκ τούτου, 1 mol επιτραπέζιου άλατος παράγει 2 γραμμομόρια διαλυμένων σωματιδίων (ιόντα), ενώ 1 mol ζάχαρης παράγει μόνο 1 γραμμομόριο διαλελυμένων σωματιδίων.
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Όσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των διαλυμένων σωματιδίων, τόσο μεγαλύτερη είναι η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης.
Συνοπτικά:
* 1 mol του επιτραπέζιου αλατιού θα μειώσει το σημείο κατάψυξης του νερού περισσότερο από 1 mol ζάχαρης επειδή παράγει διπλάσιο αριθμό διαλυμένων σωματιδίων.
