Ποιο είναι το pH του ZnNO32;
Κατανόηση των νιτρικών ψευδαργύρου και του pH
* Νιτρικό ψευδάργυρο (Zn (No₃) ₂) είναι ένα αλάτι. Τα άλατα σχηματίζονται από την αντίδραση ενός οξέος και μιας βάσης.
* Τα άλατα μπορούν να είναι όξινα, βασικά ή ουδέτερα. Το ρΗ ενός διαλύματος αλατιού εξαρτάται από τη δύναμη του οξέος και της βάσης που το σχημάτισε.
Προσδιορισμός του ρΗ του διαλύματος νιτρικού ψευδαργύρου
1. Προσδιορίστε το οξύ και τη βάση που σχημάτισε Zn (NO₃) ₂:
* Το Zn (No₃) ₂ σχηματίζεται από την αντίδραση υδροξειδίου του ψευδαργύρου (Zn (OH) ₂) και του νιτρικού οξέος (HNO₃) .
2. Προσδιορίστε τα πλεονεκτήματα του οξέος και της βάσης:
* Το νιτρικό οξύ (HNO₃) είναι ένα ισχυρό οξύ. Τα ισχυρά οξέα ιοϊζούνται πλήρως στο νερό.
* Υδροξείδιο του ψευδαργύρου (Zn (OH) ₂) είναι μια αδύναμη βάση. Οι αδύναμες βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζοντας στο νερό.
3. Αναλύστε την αντίδραση του αλατιού με νερό:
* Όταν το zn (no₃) ₂ διαλύεται στο νερό, σχηματίζει zn²⁺ και no₃⁻ ιόντα.
* Τα ιόντα No₃⁻ προέρχονται από ένα ισχυρό οξύ (HnO₃) και δεν θα αντιδράσουν με νερό.
* Τα ιόντα Zn²⁺ προέρχονται από μια αδύναμη βάση (Zn (OH) ₂) και θα αντιδράσουν ελαφρώς με νερό για να σχηματίσουν μερικά ιόντα Η.
4. Συμπέρασμα:
* Δεδομένου ότι τα ιόντα Zn² ⁺ αντιδρούν με νερό για να παράγουν μια μικρή ποσότητα H⁺, το διάλυμα θα είναι ελαφρώς όξινο.
* Το ακριβές ρΗ θα εξαρτηθεί από τη συγκέντρωση της λύσης Zn (NO₃).
Συνοπτικά, ένα διάλυμα Zn (NO₃) ₂ θα είναι ελαφρώς όξινο λόγω της υδρόλυσης των ιόντων Zn². Το pH θα είναι ελαφρώς χαμηλότερο από 7.
Σημαντική σημείωση: Για να υπολογίσετε το ακριβές pH, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε τη σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση υδρόλυσης του Zn²⁺.
