Ποιο είναι το σημείο κατάψυξης του νερού με 70000 ppm χλωριούχο;
* Το "χλωριούχο" δεν είναι συγκεκριμένο: Το χλωρίδιο θα μπορούσε να αναφέρεται σε μια ποικιλία από άλατα χλωριούχου (π.χ. χλωριούχο νάτριο, χλωριούχο μαγνήσιο, χλωριούχο ασβέστιο). Κάθε αλάτι θα έχει διαφορετική επίδραση στο σημείο κατάψυξης του νερού.
* Μονάδες συγκέντρωσης: 70.000 ppm (μέρη ανά εκατομμύριο) είναι μια μονάδα συγκέντρωσης, αλλά δεν μας λέει άμεσα τη μοριακή (moles ανά λίτρο) της λύσης, η οποία απαιτείται για τον υπολογισμό της κατάθλιψης του σημείου κατάψυξης.
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης του νερού μειώνεται από την παρουσία διαλυμένων διαλυμένων ουσιών. Αυτό είναι γνωστό ως κατάθλιψη σημείων κατάψυξης. Η ποσότητα της κατάθλιψης εξαρτάται από την * μολικότητα * του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη).
Για να καθορίσετε το σημείο κατάψυξης, θα χρειαστείτε:
1. Προσδιορίστε το συγκεκριμένο άλας χλωριούχου: Γνωρίζοντας ποιο άλας χλωριούχου είναι απαραίτητο.
2. Αυτό συνεπάγεται τη μετατροπή της συγκέντρωσης από PPM σε γραμμάρια ανά λίτρο και στη συνέχεια σε γραμμομορείς ανά χιλιόγραμμο νερού.
3. Εφαρμόστε την εξίσωση κατάθλιψης σημείου κατάψυξης: Η εξίσωση είναι:Δt =KF * M, πού:
* Το ΔT είναι η αλλαγή στο σημείο κατάψυξης
* Το KF είναι η σταθερά κατάθλιψης σημείων κατάψυξης για το νερό (1,86 ° C/m)
* m είναι η μολικότητα του διαλύματος.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε 70.000 ppm χλωριούχο νάτριο (NaCl).
1. Μετατροπή ppm σε μολικότητα:Αυτό απαιτεί ορισμένους υπολογισμούς για να ληφθούν υπόψη η μοριακή μάζα του NaCl και η πυκνότητα του νερού.
2. Υπολογίστε Δt: Χρησιμοποιήστε την εξίσωση κατάθλιψης σημείων κατάψυξης με τη μολικότητα του διαλύματος NaCl.
3. Αφαιρέστε το Δt από το κανονικό σημείο κατάψυξης νερού (0 ° C): Αυτό σας δίνει το νέο σημείο κατάψυξης.
Σημαντική σημείωση: Οι υψηλές συγκεντρώσεις αλάτων χλωριδίων μπορούν να έχουν σημαντικό αντίκτυπο στο σημείο κατάψυξης του νερού.
