Γιατί το άζωτο σχηματίζει NF3 αλλά όχι SF6;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα του αζώτου: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Αυτό σημαίνει ότι προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, καθιστώντας πιο δύσκολο για το άζωτο να σχηματίσει έξι δεσμούς με φθόριο.
* σθένος του αζώτου: Το άζωτο έχει σθένος 3, που σημαίνει ότι μπορεί να σχηματίσει το μέγιστο των τριών ομοιοπολικών δεσμών.
* σθένος του θείου: Το θείο έχει σθένος 6, καθιστώντας το ικανό να σχηματίζει έξι δεσμούς με φθόριο.
* Σταθερότητα του SF6: Το SF6 είναι ένα σταθερό μόριο λόγω του μεγάλου μεγέθους του ατόμου θείου και της ισχυρής ηλεκτροαρνητικότητας του φθορίου. Τα έξι άτομα φθορίου περιβάλλουν το άτομο θείου σε μια συμμετρική οκταεδρική διάταξη, με αποτέλεσμα μια σταθερή δομή.
Επομένως, ο σχηματισμός NF3 και SF6 μπορεί να εξηγηθεί με βάση την ηλεκτροαρνητικότητα και το σθένος του κεντρικού ατόμου, μαζί με τη σταθερότητα του προκύπτοντος μορίου.
