Από ποιες είναι οι δυαδικές ιοντικές ενώσεις;
* ένα μέταλλο (κατιόν):Αυτό είναι το θετικά φορτισμένο ιόν, το οποίο σχηματίζεται όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια.
* Ένα μη μέταλλο (ανιόν):Αυτό είναι το αρνητικά φορτισμένο ιόν, που σχηματίζεται όταν ένα μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια.
Βασικά σημεία:
* Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν: Το θετικά φορτισμένο μεταλλικό ιόν και το αρνητικά φορτισμένο μη μέταλλο ιόν προσελκύονται μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ιοντικό δεσμό.
* ουδέτερη ένωση: Η συνολική ένωση πρέπει να είναι ηλεκτρικά ουδέτερη. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των θετικών φορτίων από το μεταλλικό κατιόν πρέπει να ισούται με τον αριθμό των αρνητικών φορτίων από το μη μέταλλο ανιόν.
* σταθερές αναλογίες: Η αναλογία των μεταλλικών προς μη μεταλλικών ιόντων στην ένωση σταθεροποιείται, καθορίζεται από τις χρεώσεις των ιόντων.
Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και σχηματίζει κατιόν +1 (Na +), ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο και σχηματίζει ένα -1 ανιόν (CL-).
* MGO (οξείδιο μαγνησίου): Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα μέταλλο και σχηματίζει ένα κατιόν +2 (Mg2 +), ενώ το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο και σχηματίζει ένα -2 ανιόν (Ο2-).
* kbr (βρωμιούχο κάλιο): Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο και σχηματίζει ένα κατιόν +1 (k +), ενώ το βρωμίρο (BR) είναι μη μέταλλο και σχηματίζει ένα -1 ανιόν (BR-).
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτούς τους κανόνες, όπως ενώσεις που περιέχουν πολυατομικά ιόντα (ιόντα από πολλαπλά άτομα).
