Πώς διαφέρουν τα δύο ισότοπα του αρσενικού μεταξύ τους;
* Αριθμός νετρονίων: Αυτή είναι η βασική διαφορά.
* ⁷⁵as έχει 42 νετρόνια (75 - 33 =42).
* ⁷⁴as έχει 41 νετρόνια (74 - 33 =41).
* Ατομική μάζα: Ενώ ο αριθμός των πρωτονίων (33) είναι ο ίδιος και για τα δύο ισότοπα, ο διαφορετικός αριθμός νετρονίων έχει ως αποτέλεσμα μια ελαφρώς διαφορετική ατομική μάζα.
* ⁷⁵as έχει ατομική μάζα περίπου 74,9225 AMU.
* ⁷⁴as έχει ατομική μάζα περίπου 73.9238 AMU.
* αφθονία:
* ⁷⁵as είναι το πιο άφθονο ισότοπο, που αποτελεί περίπου το 100% του φυσικού αρσενικού.
* ⁷⁴as είναι ένα ίχνος ισότοπου, με αφθονία μικρότερη από 1%.
Σημείωση: Ενώ και τα δύο ισότοπα είναι χημικά πανομοιότυπα (έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων), η διαφορά στα νετρόνια μπορεί να επηρεάσει τη σταθερότητα και τις ιδιότητές τους αποσύνθεσης. Για παράδειγμα, ορισμένα ραδιενεργά ισότοπα της αποσύνθεσης αρσενικού μέσω της εκπομπής βήτα, όπου ένα νετρονόμο μετατρέπεται σε πρωτόνιο, αλλάζοντας το στοιχείο σε σεληνικό.
