Ποια είναι η χρήση της θερμότητας ως βολική χημική ενέργεια μέτρησης σε οποιαδήποτε αντίδραση;

Η θερμότητα δεν είναι μια βολική μέτρηση της χημικής ενέργειας σε μια αντίδραση, αλλά μάλλον μια εκδήλωση των αλλαγών στη χημική ενέργεια. Εδώ είναι γιατί:

χημική ενέργεια αποθηκεύεται μέσα στους δεσμούς των μορίων. Όταν οι δεσμοί παραβιάζονται, η ενέργεια απελευθερώνεται (εξωθερμική αντίδραση) και όταν σχηματίζονται δεσμοί, η ενέργεια απορροφάται (ενδοθερμική αντίδραση). Αυτή η αλλαγή ενέργειας είναι αυτό που ονομάζουμε αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) .

Θερμότητα είναι μια μορφή μεταφοράς ενέργειας που συμβαίνει όταν υπάρχει διαφορά θερμοκρασίας μεταξύ δύο συστημάτων. Σε χημικές αντιδράσεις, η θερμότητα μπορεί να απελευθερωθεί ή να απορροφηθεί ως συνέπεια της αλλαγής ενθαλπίας .

Γιατί η θερμότητα δεν είναι ένα βολικό μέτρο χημικής ενέργειας:

* Η θερμότητα είναι ένα μονοπάτι, όχι μια ιδιότητα: Η θερμότητα περιγράφει τη ροή * της ενέργειας λόγω των διαφορών θερμοκρασίας. Η χημική ενέργεια, από την άλλη πλευρά, είναι μια * ιδιοκτησία * του ίδιου του χημικού συστήματος.

* Η θερμότητα εξαρτάται από εξωτερικούς παράγοντες: Η ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται ή απορροφάται σε μια αντίδραση μπορεί να ποικίλει ανάλογα με παράγοντες όπως:

* Η ποσότητα των αντιδραστηρίων: Περισσότερα αντιδραστήρια σημαίνουν περισσότερη ενέργεια που απελευθερώνεται/απορροφάται.

* Η πίεση και ο όγκος: Οι αλλαγές σε αυτές τις συνθήκες μπορούν να επηρεάσουν την αλλαγή ενθαλπίας.

* Το περιβάλλον περιβάλλον: Η θερμοκρασία και η πίεση του περιβάλλοντος επηρεάζουν τη ροή θερμότητας.

* Η θερμότητα δεν λέει ολόκληρη την ιστορία: Η θερμότητα μας λέει μόνο για τη ροή ενέργειας λόγω των διαφορών θερμοκρασίας. Δεν αντιπροσωπεύει άλλες μορφές αλλαγής ενέργειας που μπορεί να συμβούν σε μια αντίδραση, όπως:

* Εργασία: Ορισμένες αντιδράσεις μπορούν να λειτουργούν στο περιβάλλον (π.χ., επεκτείνοντας ένα αέριο).

* Εσωτερική ενέργεια: Αυτό περιλαμβάνει την ενέργεια που αποθηκεύεται στην κίνηση και τη θέση των μορίων.

Τι είναι ένα βολικό μέτρο χημικής ενέργειας;

* Αλλαγή ενθαλπίας (ΔH): Αυτό είναι το πιο συνηθισμένο και ακριβές μέτρο της αλλαγής της χημικής ενέργειας σε μια αντίδραση. Είναι ανεξάρτητο από εξωτερικούς παράγοντες και αντιπροσωπεύει όλες τις μορφές αλλαγής ενέργειας.

Συνοπτικά:

* Η θερμότητα είναι συνέπεια των αλλαγών χημικής ενέργειας, όχι ένα άμεσο μέτρο της πληροφορικής.

* Η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) είναι μια πιο βολική και ακριβής μέτρηση της χημικής ενέργειας στις αντιδράσεις.