Ποιο είναι το παράδειγμα του πολικού διαλύτη;
Κοινοί πολικοί διαλύτες:
* νερό (h₂o): Ο πιο συνηθισμένος πολικός διαλύτης, λόγω των δυνατοτήτων σύνδεσης υδρογόνου.
* αιθανόλη (c₂h₅oh): Ένα πολικό αλκοόλ με υδροξυλική ομάδα (ΟΗ), καθιστώντας τον καλό διαλύτη για πολλές οργανικές ενώσεις.
* ακετόνη (ch₃coch₃): Ένας πολικός διαλύτης που χρησιμοποιείται συχνά στον καθαρισμό και ως διαλύτη για πολλές οργανικές ενώσεις.
* μεθανόλη (ch₃oh): Ένα άλλο πολικό αλκοόλ, παρόμοιο με την αιθανόλη.
* Διμεθυλοσουλφοξείδιο (DMSO): Ένας ισχυρός πολικός διαλύτης, που χρησιμοποιείται συχνά στη βιολογική έρευνα.
* οξικό οξύ (ch₃cooh): Ένας πολικός διαλύτης με καρβοξυλική ομάδα (COOH), που χρησιμοποιείται σε πολλές βιομηχανικές διεργασίες.
* αμμωνία (NH₃): Ένας πολικός διαλύτης με υψηλή διηλεκτρική σταθερά, καθιστώντας τον καλό διαλύτη για ιοντικές ενώσεις.
* Νιτρομεθάνη (ch₃no₂): Ένας πολικός διαλύτης με υψηλή διηλεκτρική σταθερά, που χρησιμοποιείται στην οργανική χημεία και ως πρόσθετο καυσίμου.
* μυρμηκικό οξύ (HCOOH): Ένας πολικός διαλύτης με καρβοξυλική ομάδα (COOH), που χρησιμοποιείται σε πολλές βιομηχανικές διεργασίες.
* n, n-διμεθυλοφορμαμίδιο (DMF): Ένας πολικός απροκτικός διαλύτης που χρησιμοποιείται σε πολλές οργανικές αντιδράσεις.
Βασικά χαρακτηριστικά των πολικών διαλυτών:
* Υψηλή διηλεκτρική σταθερά: Αυτό υποδεικνύει την ικανότητά τους να διαλύουν ιοντικές ενώσεις.
* Παρουσία πολικών λειτουργικών ομάδων: Αυτές οι ομάδες, όπως το υδροξυλίου (ΟΗ), το καρβοξυλικό (COOH) ή το καρβονυλίου (C =O), δημιουργούν έναν διαχωρισμό φορτίου μέσα στο μόριο.
* Δυνατότητα σχηματισμού δεσμών υδρογόνου: Αυτή η ισχυρή αλληλεπίδραση επιτρέπει στους πολικούς διαλύτες να διαλύουν άλλα πολικά μόρια.
Θυμηθείτε: Η πολικότητα ενός διαλύτη καθορίζει την ικανότητά του να διαλύει διαφορετικούς τύπους διαλυμάτων. Όπως διαλύεται όπως:Οι πολικοί διαλύτες διαλύουν πολικές διαλυμένες ουσίες και οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν μη πολικές διαλυμένες ουσίες.
