Τι είναι το σημείο βρασμού 1 μοριακού διαλύματος γλυκόζης;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε το ακριβές σημείο βρασμού ενός 1 γραμμομοριακού διαλύματος γλυκόζης χωρίς πρόσθετες πληροφορίες. Εδώ είναι γιατί:

* Ανύψωση σημείου βρασμού: Η διάλυση μιας διαλελυμένης ουσίας (όπως η γλυκόζη) σε έναν διαλύτη (όπως το νερό) αυξάνει το σημείο βρασμού του διαλύματος σε σύγκριση με τον καθαρό διαλύτη. Αυτό ονομάζεται ανύψωση σημείου βρασμού.

* Η επίδραση της συγκέντρωσης: Η έκταση της ανύψωσης του σημείου βρασμού εξαρτάται από τη συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας. Μια υψηλότερη συγκέντρωση σημαίνει μεγαλύτερη αύξηση στο σημείο βρασμού.

* Η ανάγκη για το eBullioscopic σταθερά: Για να υπολογίσετε την ακριβή ανύψωση του σημείου βρασμού, χρειάζεστε την Ebullioscopic Constant (KB) του διαλύτη. Η eBullioscopic σταθερά είναι μια συγκεκριμένη ιδιότητα του διαλύτη και αντικατοπτρίζει πόσο εύκολα αλλάζει το σημείο βρασμού του με την προσθήκη διαλυμάτων.

Εδώ είναι ο βασικός τύπος για τον υπολογισμό της ανύψωσης του σημείου βρασμού (ΔTB):

Δtb =kb * m * i

όπου:

* ΔTB =Ανύψωση σημείου βρασμού

* Kb =eBullioscopic σταθερά του διαλύτη (για νερό, kb =0,512 ° C/molal)

* Μ =Μολικότητα του διαλύματος (γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη)

* i =παράγοντας van't hoff (αντιπροσωπεύει τον αριθμό των σωματιδίων που διαχωρίζεται η διαλυμένη ουσία σε διάλυμα - η γλυκόζη δεν διαχωρίζεται, έτσι i =1)

Για να υπολογίσετε το σημείο βρασμού του 1 γραμμομοριακού διαλύματος γλυκόζης, θα χρειαστεί:

1. Πρέπει να γνωρίζετε την πυκνότητα της λύσης για να το κάνετε αυτό.

2. Χρησιμοποιήστε τον παραπάνω τύπο για να υπολογίσετε το ΔTB

3. Προσθέστε ΔtB στο κανονικό σημείο βρασμού του νερού (100 ° C) για να πάρετε το σημείο βρασμού του διαλύματος.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε την πυκνότητα της λύσης γλυκόζης και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε το σημείο βρασμού.