Τι δεσμό είναι θετικό και αρνητικό τέλος;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικός δεσμός: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Polar: Ο όρος "πολικός" αναφέρεται στην ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων εντός του δεσμού. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο στο δεσμό είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Ανοικτή κοινή χρήση: Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό αναγκάζει το άτομο οξυγόνου να έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές χρεώσεις. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό μέσα στο μόριο του νερού.
Key Takeaways:
* Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί έχουν θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων.
* Αυτή η ανομοιογενής κατανομή προκαλείται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
* Αυτός ο διαχωρισμός των φορτίων δίνει στο μόριο μια διπολική στιγμή, η οποία είναι ζωτικής σημασίας για πολλές βιολογικές και χημικές αλληλεπιδράσεις.
