Ποια είναι η ποσότητα αερίου που καταλαμβάνει 36,52 L στους 68 βαθμούς C και 672 mm Hg;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιδανικός νόμος αερίου: Η σχέση μεταξύ του όγκου (V), της πίεσης (P), της θερμοκρασίας (t) και της ποσότητας αερίου (n) περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο περί αερίου: PV =NRT
* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)
* Μοριακή μάζα: Για να μετατρέψετε την ποσότητα αερίου (Ν) σε moles σε μάζα (σε γραμμάρια), χρειάζεστε τη μοριακή μάζα (g/mol) του αερίου. Κάθε αέριο έχει μια μοναδική μοριακή μάζα.
Εδώ είναι πώς να λύσετε το πρόβλημα αν γνωρίζετε την ταυτότητα του αερίου:
1. Μονάδες μετατροπής:
* Μετατρέψτε τη θερμοκρασία σε Kelvin:68 ° C + 273.15 =341.15 k
* Μετατρέψτε την πίεση σε ατμόσφαιρες:672 mmhg / 760 mmHg / atm =0.884 atm
2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:
* Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για n:n =pv/rt
* Συνδέστε τις τιμές:n =(0.884 atm) (36.52 L) / (0.0821 L · atm / mol · k) (341.15 k)
* Υπολογίστε τον αριθμό των moles (n)
3. Βρείτε τη μάζα:
* Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των moles (n) με τη μοριακή μάζα του αερίου για να πάρει τη μάζα σε γραμμάρια.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι το αέριο είναι οξυγόνο (O₂). Η μοριακή μάζα οξυγόνου είναι 32,00 g/mol.
1. Θα υπολογίσετε τον αριθμό των moles (n) όπως περιγράφεται παραπάνω.
2. Στη συνέχεια, πολλαπλασιάστε τον αριθμό των γραμμομορίων κατά 32,00 g/mol για να βρείτε τη μάζα του οξυγόνου σε γραμμάρια.
Επιτρέψτε μου να μάθω την ταυτότητα του αερίου και μπορώ να υπολογίσω το ποσό για εσάς!
